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氯化镁的制备方法介绍

点击次数:636更新时间:2022-08-29


        氯化镁是污水处理的重要组成部分,由氯化镁组成的净水剂,其中含有聚合氯化铁.聚合氯化铝.氯化镁.使用聚丙烯稀酰胺等原料清洗污水。氯化镁本身可以快速去除水中的杂质,不会造成二次污染,速度非常快,特别适合控制大规模污染水源,可以使我们的饮用水更安全。在鉴别氯化镁质量时,通常采用肉眼观察法。也就是说,拿一个透明的杯子,加入适当的水,加入氯化镁。氯化镁溶解后,放置片刻,杯底会发现少许白色絮状沉淀物。当然,纯度越高,沉淀物就越少。这些絮状白色沉淀物的成分是什么?**不是氯化镁,而是氯化钠等杂质。有些人可能会觉得奇怪,氯化钠是一种容易溶于水的亲水物质,怎么会有沉淀物呢?这就是水溶物的同离子作用,因为氯化镁水溶液中的氯离子已经饱和,所以其他含氯离子的水溶物不再容易溶解在水中,这通常被称为化学水溶液与离子作用。因此,我们可以用这种方法来判断杂质的含量。白色絮状物往往是氯化钠等杂质,其他混浊物往往是水不溶性杂质。
        氯化镁可形成六水合物,即六水氯化镁(MgCl2·6H2O),它含有六种结晶水。以下是氯化镁的制备方法。
        1.海水制盐时的副产物卤水浓缩成光卤石(KCl·MgCI·6H2O)溶液,冷却后去除氯化钾,再浓缩.过滤.冷却.结晶。氧化镁或碳酸镁用盐酸溶解。.取代它。无水氯化镁由氯化镁铵加热脱氨而成。
        2.无水氯化镁可以是氯化铵和六水合氯化镁的混合物,也可以是氯化铵.六水合氯化镁的复盐是在氯化氢气流中脱水而成。等待摩尔的。MgCl2·6H2O和NH4Cl溶于水,温度略高于50℃水溶液以复盐形式结晶,保持原温度与母液分离。再次重新结晶。
        稍加干燥,趁热放入石英舟中,将船放入石英管中脱水,进入干氯化氢气体,同时加热至100℃脱水3h,再升温至250℃1h,然后升温到400℃1h,在短时间内熔融,并通CO2气体以驱逐HCl气体,得到的无水氯化镁可以保存在五氧化二磷的保干器中。复盐也可用于复盐。NH4Cl·MgCl2·6H2O放入真空炉中,在减压下加热至200℃脱水,这样可以减少氯化氢的用量。海水制盐时的副产物卤水浓缩成光卤石(KCl·MgCl2·5H2O)溶液,冷却后去除氯化钾,再浓缩.过滤.冷却.结晶。氧化镁或碳酸镁用盐酸溶解。.取代它。无水氯化镁由氯化镁铵加热脱氨而成。

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